• 07 December 2013
    • Геометрия
    • Автор: Maikill

    Вычислите теплоту образования NO, исходя из следующих термохимических уравнений:
    4NH₃(г)+5O₂(г)=4NO(г)+6H₂O(ж); ΔH=-1168,80 кДЖ
    4NH₃(г)+3O₂(г)=2N₂(г)+6H₂O(ж); ΔH=-1530,28 кДЖ


    • 07 December 2013
    • Ответ оставил: Простодевочка777

    По закону гесса мне кажется. Но че-то у меня получилось лишь что 2дН оксида азота два минус дН азота и кислорода равен -1349,54кДж. Хотя если исходить из того что стандартная энтальпия образования простых веществ равна нулю, то 2дН оксида азота два =-1349.54, энтальпия образования одного моля выходит -674,77 
    ЗЫ в моем справочном материале изменение энтальпии каталитического окисления аммиака равно -904,8кДж. И не забыли ли вы минус когда писали дН второй реакции? Потому что по закону Гесса и табличным значениям получается что его там не хватает. Если таки взять с минусом, то стандартная энтальпия образования оксида азота выходит 90,37кДж/моль, что сходится с табличным значением. И действительно, ведь образование этого оксида идет с поглощением тепла:)

    Оцените ответ

    • НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?
    Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету...

Последние и похожие вопросы